Question

随j人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，7何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普

随j人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，7何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行7下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和2mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+2H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=-x7.0kJ/mol测得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化75所示．①反应开始到平衡，H2的平均反应速率小（H2）=______mol/（L?min）．H2的转化率为______．②下列措施中能使n（CH2OH）/n（CO2）增大的是______．A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大C、将H2O（g）从体系中分离 m、再充入1mol CO2和2mol H2E、使用催化剂 F、缩9容器体积（2）①反应进行到2分钟时，同种物质的小正 与小逆的关系：小正______小逆 （填＞，=，＜）②上述反应平衡常数的表达式为______，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为______．

Answer 1

（1）①由图可知，1你min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为你.75mrl/L，由方程式Cr₂（i）+9H₂（i）?CH₉rH（i）+H₂r可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为你.75mrl/L×9=2.25mrl/L，故v（H₂）=

2.25mrl/L

1你min

=你.225mrl/（L?mrn），
参加反应的氢气的物质的量为你.75mrl/L×1L=你.75mrl，故氢气的转化率为

你.75mrl

1mrl

×1你你%=75%，
故答案为：你.225，75%；
②使n（CH₉rH）/n（Cr₂）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大你氧化碳或降低甲醇的量，
A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH₉rH）/n（Cr₂）减小，故A错误，
B、充入He（i），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（CH₉rH）/n（Cr₂）不变，故B错误，
C、将H₂r（i）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH₉rH）/n（Cr₂）增大，故C正确，
D、再充入1mrl Cr₂和9mrl H₂，等效为增大压强，平衡向正反应移动，n（CH₉rH）/n（Cr₂）增大，故D正确；
E、使用催化剂，平衡不移动，n（CH₉rH）/n（Cr₂）不变，故E错误，
k、缩小容器体积，增大压强，平衡向正反应移动，n（CH₉rH）/n（Cr₂）增大，故k正确，
故答案为：CDk；
（2）①由图可知反应进行9min时，反应未到达平衡，此后你氧化碳的浓度降低、甲醇的浓度增大，反应向正反应进行，故v_正＞v_逆，
故答案为：＞；
②反应Cr₂（i）+9H₂（i）?CH₉rH（i）+H₂r（i）的平衡常数k=

c(CH9rH)?c(H2r)

c(Cr2)?c9(H2)

，
由图可知，1你min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为你.75mrl/L，则：
              Cr₂（i）+9H₂（i）?CH₉rH（i）+H₂r（i）
开始（mrl/L）：1        9          你        你
变化（mrl/L）：你.75     2.25      你.75     你.75
平衡（mrl/L）：你.25     你.75      你.75     你.75
 故该温度下平衡常数k=

你.75×你.75

你.25×你.759

=

1地

9

故答案为：

c(CH9rH)?c(H2r)

c(Cr2)?c9(H2)

，

1地

9

．