Question

我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：NH 3 +CO 2 +H 2 O═NH

我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：NH 3 +CO 2 +H 2 O═NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 +NH 4 Cl2NaHCO 3 △ . Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 （1）以上过程中没有涉及的基本反应类型是______；纯碱属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是______；A．生产过程中部分产物可作为原料使用　　B．副产品是一种氮肥 C．反应均不需要加热，可节约能源（3）第2步反应中加入的磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是______；（4）将第2步反应的滤液（氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在 溶液中．据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是______．

Answer 1

（1）由NH 3 +CO 2 +H 2 O═NH 4 HCO 3 可知是多种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，由NH 4 HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 +NH 4 Cl可知是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，由2NaHCO 3   △   .   Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑可知是一种物质反应生成多种物质，则属于分解反应，即以上反应不涉及置换反应，纯碱的化学式为Na 2 CO 3 ，是由金属阳离子和酸根离子构成的，则属于盐，故答案为：置换反应；盐； （2）由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成NH 4 Cl，NH 4 Cl是一种氮肥，而2NaHCO 3   △   .   Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑反应是需要加热的，故选AB； （3）因增大反应物的接触面积可以加快反应速率，则反应中加入的磨细的食盐粉，能使其充分反应且反应速率加快，故答案为：加快反应速度，并使食盐反应充分； （4）根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响大，降低温度溶解度变小，且变化趋势大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度时，溶解度变化很小，则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，故答案为：氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大．