Question

同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助

同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓（微溶）+2NaCl2NaHCO3（溶液） △ . Na2CO3+H2O+CO2↑Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考． NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡 加入石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 澄清石灰水无明显变化表中的现象Ⅰ为______，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为______【实验1】证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是______，有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是______，CaCl2和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀，为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是______【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是______．（3）实验反思：通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生．

Answer 1

（1）②稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以反应现象为：有气泡产生；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；故答案为：有气泡产生；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）【实验1】由表知，碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象，加入氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀；又由表知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；故答案为：CaCl₂；CaCl₂ 和NaOH反应生成Ca（OH）₂，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na₂CO₃生成，反之则没有；
【实验2】因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳即可，故答案为：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO₃存在，反之则没有．

Answer 2

⑴②有气泡产生（稀盐酸与碳酸氢钠反应产生CO2）;Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
⑵【实验1】由表可知，NaHCO3与CaCl2无明显现象，加入NaOH能与NaHCO3反应产生Na2CO3，Na2CO3再与CaCl2反应产生白色沉淀。但是由表可知，NaOH与CaCl2反应产生微溶物Ca(OH)2，也会出现白色沉淀，所以要想检验溶液中含有Na2CO3，我们就要加入稀盐酸，若有无色气泡产生，则溶液中含有Na2CO3，反之则无。
故本题答案为:CaCl2溶液;CaCl2与NaOH反应生成微溶物Ca(OH)2，也会在溶液中产生沉淀;取少量反应后的滤渣，滴加足量稀盐酸，若有无色气泡产生则证明有Na2CO3生成，反之则无。
【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将生成气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则有NaHCO3生成(检验NaHCO3加热分解生成的CO2)，反之则无。