Question

把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g．计算原混合物中KClO3的质量分数．

把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g．计算原混合物中KClO3的质量分数．

Answer 1

由题意可知，氧气的质量为2.4g，
设原混合物中氯酸钾的质量为x，则
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245               96
   x               2.4g

245

x

＝

96

2.4g

解得x=6.125g
原混合物中MnO₂的质量分数为

6.125g

10g

×100%=61.25%，
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为61.25%．

Answer 2

氧气的物质的量2.4 /32=
3/40
mol
根据方程式的系数比
产生的氧气是氯酸钾的1.5倍
氯酸钾0.05mol
=
122.5
/20
=
6.125

则质量分数61.25%