Question

（1）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．①请在

（1）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目．②该反应中，______是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______mol，被氧化的物质有______mol．（2）将Cl2通入淀粉-KI溶液中会发现无色溶液变成蓝色，在蓝色溶液中继续通入Cl2或SO2后又褪色．这是因为______（填序号）a．Cl2与KI发生置换反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色 b．HClO将蓝色物质漂白 c．SO2将蓝色物质漂白 d．Cl2继续将I2氧化生成HIO3而使溶液褪色e．SO2将I2还原而使溶液褪色请写出有关化学反应方程式：（可以不填满）①______；②______；③______．

Answer 1

（1）①化学反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：；
②N元素的化合价升高，则NH₃为还原剂，有1.5mol氧化剂参与反应，由Cl元素的化合价变化可知发生转移的电子的物质的量为1.5mol×2×（1-0）=3mol，由反应可知，3mol氧化剂与2mol还原剂转移电子守恒，则被氧化的物质有1.5mol×

2

3

=1mol，故答案为：NH₃；3；1；
（2）由信息可知，无色溶液变成蓝色，发生2KI+Cl₂=I₂+2KCl，在蓝色溶液中继续通入Cl₂或SO₂后又褪色，发生I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl或I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，只有a、d、e符合题意，故答案为：a、d、e；2KI+Cl₂=I₂+2KCl；I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．