Question

常温下，向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的p

常温下，向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是 A．HA为一元强酸 B．MOH为一元弱碱 C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D．K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH - )－c (H + )=0.005mol·L -1

Answer 1

C

试题分析：分析图像中的pH变化曲线，起始时溶液的pH值为2，说明HA酸为一元强酸，A对；由于是向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1 MOH溶液，可知当加入50mL时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH值小于7，说明碱是一元弱碱，B对；N点时溶液中的碱稍过量，K点时碱过量较多，碱能抑制水的电离，C错；K点时pH=10，则溶液中c(MOH)+c(M + )=10 -2 mol·L -1 ，HA为一元强酸，故c(A - )=0.005mol·L -1 ，根据溶液中的电荷守恒，可得出：c(A - )+ c(OH - )=" c" (H + )+ c(M + )，将上述两式代入可得：c (MOH)+ c(OH - )－c (H + )=0.005mol·L -1 ，D对。