Question

下列叙述中正确的是（　　）A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的p

下列叙述中正确的是（　　）A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜nB．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol?L-1D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系

Answer 1

A、体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水都是一元碱，氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱存在电离平衡，稀释相同倍数时，氨水溶液中的氢氧根离子浓度大，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9时，氨水需要稀释的倍数比氢氧化钠溶液要大，即 m＜n，故A正确；
B、甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，说明甲溶液中氢离子浓度大，醋酸溶质浓度甲大于乙溶液，与相同量氢氧化钠反应时，醋酸和氢氧化钠溶质按1：1反应，所以需要的溶液的体积应是V（乙）＞10V（甲），故B正确；
C、25℃时溶液中存在离子积Kw=[H⁺][OH^-]=10^-14，pH=9的NaOH溶液中水电离出的[H⁺]=10^-9mol/L，pH=9的NaAc溶液中[H⁺][OH^-]_水=10^-14，所以水电离出的[H⁺]_水=[OH^-]_水=

10?14

10?9

=10^-5mol/L，故C错误；
D、碳酸钠溶液中存在的阴阳离子与碳酸氢钠溶液相同，所以溶液中的电荷守恒都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选AB．