Question

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求：（1）反应中生成氢气的质量为______g．（2）黄铜中铜的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）由质量守恒定律可知氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g．
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
x          y  0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g   y=16.1g
（2）黄铜中铜的质量分数：

26g-6.5g

26g

×100%=75%

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数：

16.1g

6.5g+16.1g-0.2g

×100%=15.1%
故答案为：（1）0.2；（2）答：黄铜中铜的质量分数为75%；（3）答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%；