在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的体

积比为25%求:1.V(H2),注v指的是反应中氢气的速率。这要怎么算,用公式v=△c/△t算的话,物质的量浓度不是用1.2/22.4x1.2,而是1.2/2呢?上面的提... 积比为25%
求:
1.V(H2) ,注 v指的是反应中氢气的速率。这要怎么算,用公式v=△c/△t算的话,物质的量浓度不是用1.2/22.4x1.2,而是1.2/2呢?
上面的提问修改一下,用公式v=△c/△t算的话,物质的量浓度不是用1.2/22.4x(1.2+1.8+0.8),而是1.2/2呢?
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孟飞1956
2013-05-25 · TA获得超过3.9万个赞
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N2+3H2=2NH3
开始时:1摩尔 3摩尔 0摩尔
平衡时:1-X 3-3X 2X
平衡混合气中NH3占25%,即2X/(1-X+3-3X+2X)=25%,X=0.4摩尔
V(H2) =-0.4*3/(2*2)=-0.3摩尔/升·秒
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追问
物质的量浓度为什么不是用1.2/22.4x(1.2+1.8+0.8),反应过后气体总体积应该变化了,为什么还是用2L算。
追答
2升密闭的容器,体积不变。
nicellccyy64
高粉答主

2013-05-25 · 每个回答都超有意思的
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N2 + 3H2 <=> 2NH3
初始时: 1 3 0
平衡时:1-x 3-3x 2x
平衡混合气体中NH3的体积比=2x(1-x + 3-x + 2x) = 25%
x=0.4mol
H2减少的物质的量浓度=3x/2=3X0.4/2=0.6mol/L
v=△c/△t=0.3mol/(L.min)
追问
物质的量浓度为什么不是用1.2/22.4x(1.2+1.8+0.8),反应过后气体总体积应该变化了,为什么还是用2L算。
追答
相同条件下,体积比等于物质的量比,所以,通过体积比,求出平衡时,H2减小的物质的量为1.2mol,变化的浓度为1.2/2=0.6mol/L,,再除以时间2分钟,得出反应速率
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