Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m2?n．请回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是______；（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式______；（3）已知：甲+H2O→丙+丁．若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是______，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为______． （4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）______．（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式______，结构式______．

Answer 1

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A的一种原子中质量数与质子数之差为零，即没有中子，则A为氢元素；D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为

m

2

?n，则m+n=8，故D原子有2个电子层，即n=2，则m=8-2=6，故D为氧元素，E的M层电子数=

6

2

-2=1，故E为Na，
（1）D为氧元素，处于周期表中第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
（2）E和D形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，与水反应的离子方程式为：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑，
故答案为：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑；
（3）若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，根据其模型知，大球是氯原子，小球是N元素，所以该物质是NCl₃，丙具有漂白性，根据元素守恒知，丙是次氯酸，因为该反应是非氧化还原反应，所以Cl元素的化合价不变，所以甲中氯元素的化合价是+1价，丁与H₂O有相同的电子总数，结合原子守恒知，丁是NH₃，
故答案为：+1；NH₃；
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，则M为Se、N为S，水分子之间存在氢键，沸点最高，H₂S与H₂Se结构组成形式，H₂Se相对分子质量较大，分子间作用力较强，H₂Se沸点较H₂S高，故沸点H₂O＞H₂Se＞H₂S，
故答案为：H₂O＞H₂Se＞H₂S；
（5）B与D在高温下完全反应后生成物为二氧化碳，二氧化碳分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为，结构式为O=C=O，
故答案为：；O=C=O．