Question

反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）Q_____

反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）（2）该反应平衡常数K的表达式为：______，其他条件不变升高温度K______（填“增大”“减小”“不变”），原因是______（3）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E 1 的变化是：E 1 ______，△H的变化是：△H______（填“增大”“减小”“不变”）．（4）反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c（A） 后 ______2c（A） 原 （填“＞”、“＜”或“=”），若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始时的8倍，则可能的原因是______．

Answer 1

（1）由图象可知，反应物能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，即Q＜0，故答案为：＜； （2）A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反应的平衡常数K= c 2 (C)c(D) c(A)c(B) ；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小， 故答案为：K= c 2 (C)c(D) c(A)c(B) ；减小；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小； （3）加入催化剂能降低反应的活化能，所以E 1 减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小， 故答案为：减小；不变； （4）保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为原来的2倍，由于容积缩小压强增大，平衡向逆方向移动，A的量增加，所以A的浓度应大于原来的2倍，即c（A） 后 ＞2c（A） 原 ；若将容积缩小到原来十分之一，如平衡不移动，则A的浓度应增大为原来的10倍，已知A的浓度是开始时的8倍，说明平衡向正方向移动，则正方向变为体积减小的方向，说明C的状态或CD的状态不再是气态，即加压时C或CD液化，变为液体， 故答案为：＞；加压时C或CD液化．