Question

（13分）氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。(1) 工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：反

（13分）氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。(1) 工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：反应一：C( s) + H 2 O(g) CO(g) + H 2 (g) △ H ＞ 0 反应二：CO(g) + H 2 O(g) CO 2 (g) + H 2 （g） △ H ＜ 0①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式 K = ；②在427℃时将CO 和H 2 O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是 ，用CO的浓度变化表示的反应率速 v (CO)是 mol /（L·min）。 （2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图： 请回答：① C 1 电极是 极(填“阴”或“阳”)，C 2 电极的电极反应式是 。②该电解反应的离子方程式是 ，（3）通过下列方法也可以得到氢气。已知： CH 4 (g)＋H 2 O(g)＝CO(g)＋3H 2 (g) △ H ＝+206.2kJ·mol － 1 CH 4 (g)＋CO 2 (g)＝2CO(g)＋2H 2 (g) △ H ＝-247.4 kJ·mol － 1 1molCH 4 (g)与H 2 O(g)反应生成CO 2 (g)和H 2 (g)的反应热是 kJ·mol － 1 。

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Answer 1

（13分） （1）① K ＝ ②    0.75 或 75% 、  7.5×10 -4 （2）①阳、    2H +   + 2 e - = H 2 ↑ ② 2Cl - + 2H 2 O Cl 2 ↑ + H 2 ↑ + 2OH - （3）+ 659.8

略