Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）D．在浓度均为0.1 mol?L-1Na2CO3、NaHCO3、、NH4Cl溶液中c（H+）分别为c1、c2、c3、c4，则c4＞c3＞c2＞c1

Answer 1

A、溶液等体积混合反应后醋酸是弱电解质又电离出醋酸根离子和氢离子，溶液呈酸性；pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，形成的溶液铵根离子水解呈酸性；向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；故B正确；
C、NaHCO₃溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）：物料守恒得到：c（Na+）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）；两式计算得到：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）；故C正确；
D、在浓度均为0.1 mol?L^-1Na₂CO₃、NaHCO₃、、NH₄Cl溶液中，碳酸钠水解呈碱性，碳酸氢钠水解呈碱性，苯酚钠水解呈碱性；氯化铵水解呈酸性；碳酸钠溶液水解程度大于苯酚钠，苯酚钠水解程度大于碳酸氢钠，c（H⁺）分别为c₁、c₂、c₃、c₄，则c₄＞c₂＞c₃＞c₁；故D错误；
故选BC．