Question

下列说法不正确的是（　　）A．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl

下列说法不正确的是（　　）A．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7D．0.2mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．常温下，pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A错误；
B．加水稀释促进弱酸电离，所以要使pH相等的盐酸和醋酸稀释后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于盐酸，故B正确；
C．pH=13的溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=1的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.1mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则pH＜7，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中，HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但电离和水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选C．