Question

NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实，通过比较

NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（　　）A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子B．在ABn分子中A的原子量小于B的原子量时为非极性分子C．ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子D．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子

Answer 1

A、分子中不含有H原子的分子不一定是非极性分子，如PCl₃是极性分子，故A错误．
B、PCl₃分子中P原子量小于氯原子，但PCl₃是极性分子，故B错误．
C、H₂S分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故C错误．
D、在AB_n分子中A原子的所有价电子都构成共价键，导致结构对称、正负电荷重心重叠，所以为非极性分子，故D正确．
故选D．