Question

若从硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸铜、硝酸六种溶液中取出其中两种，进行混合及有关实验，所观察到

若从硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸铜、硝酸六种溶液中取出其中两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中． 步骤 实验操作 实验现象 ① 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清，再无其他明星现象 ② 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH=1 ③ 向混合溶液中滴入适量硝酸钡溶液 有白色沉淀出现 ④ 将③产生的白色沉淀滤出，向滤液中滴加硝酸银溶液 无明星现象试根据表中实验记录写出两种溶液的可能组合（写溶质的化学式）；______；______；______．（可不填满，也可补横线）

Answer 1

①硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合；硝酸铜溶液是蓝色的，因此不含有硝酸铜；
②测定溶液的PH=1，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，即溶液中一定有酸，故不可能含有碳酸根，否则会与（1）的现象不匹配；
③能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，该沉淀是硫酸钡的白色沉淀；
④所得滤液中加入硝酸银无现象，说明滤液中不含有氯离子，因为存在氯离子则会生成氯化银的白色沉淀；
所以根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有①H₂SO₄和Na₂SO₄ ②H₂SO₄和HNO₃ ③HNO₃和Na₂SO₄．
故答案为：①H₂SO₄和Na₂SO₄；②H₂SO₄和HNO₃；③HNO₃和Na₂SO₄．