Question

一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0 在甲、乙两容器中进行．起始时，将 1mol A

一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0 在甲、乙两容器中进行．起始时，将 1mol A 和 2molB 加入甲容器中，将 4molC 和 2mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1 时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板 K 不能移动）．下列说法正确的是（　　）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1molA 和 2molB，达到新的平衡后，甲中压强是乙中压强的2倍B．保持温度和活塞位置不变，t2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1 前的反应速率变化已省略）C．保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数是甲中C的体积分数的 2 倍D．保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中气体密度比甲中气体密度的 2 倍小

Answer 1

从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，
A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，达到新的平衡后，甲中气体物质的量减小，甲中压强小于乙中压强的2倍，故A错误；
B、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故B正确．
C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；
D、保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中气体质量小于甲中质量的2倍，乙中气体密度比甲中气体密度的 2 倍小，故D正确；
故选BD．