Question

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________； （3）实验室中现有Na 2 SO 4 、MgSO 4 、Ag 2 SO 4 、K 2 SO 4 等4种溶液，可与上述实验中CuSO 4 溶液起相似作用的是____________________________ ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________________（答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 ①请完成此实验设计，其中：V 1 =__________，V 6 =_______ V 9 =__________，②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈_____________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO 4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。

Answer 1

（1）Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 十Cu、Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 十H 2 ↑ （2）CuSO 4 与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率 （3）Ag 2 SO 4 （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种） （5）①30；10；17.5 ②灰黑；暗红 ③当加入一定量的CuSO 4 后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积