二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．（1）有一种

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH... 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______．（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．①能说明该反应已达平衡状态的是______．A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时问内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2OD．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变 ②从0min到10min，v（H2）=______．③下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是______（选填编号）． A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2④计算该温度下此反应的平衡常数K=______．若改变______条件（填选项），可使K=1．A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂（3）某甲醇燃料电池原理如图2所示①则M区发生的电极反应式为______．②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）．则该电解反应的总反应的离子方程式为：______．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______（忽略溶液体积变化）．展开

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#热议# 空调使用不当可能引发哪些疾病？

莹星冲门路界堡6158
2014-11-21 · 超过68用户采纳过TA的回答

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（1）①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
②CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-b kJ?mol^-1；
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ?mol^-1；
④H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1，
依据盖斯定律计算③×

+2④-①-②得到表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（

c+2d-a-b）kJ?mol^-1；
故答案为：CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（

c+2d-a-b）kJ?mol^-1；
（2）①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），反应是气体体积减小的放热反应；
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变，是破坏标志，故A符合；
B．平衡气体质量不变，反应前后气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡，故B符合；
C．单位时问内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4mol H₂O，只能表示反应正向进行，不能说明反应达到平衡，故不符合；
D．化学方程式定量关系可知，反应过程中和平衡状态下，反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明反应达到平衡，故D不符合；
故答案为：AB；
②图象分析可知二氧化碳的反应速率V（CO₂）=

1.00mol/L?0.75mol/L

10min

=0.025mol/L?min；
反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V（H₂）=3V（CO₂）=3×0.025mol/L?min=0.075 mol?L^-1?min^-1；
故答案为：0.075 mol?L^-1?min^-1；
③CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），反应是气体体积减小的放热反应；下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是
A．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，使

n(CH3OH)

n(CO2)

减小，故A不符合；
B．恒温恒容下充入He（g），总压增大，分压不变，平衡不动，使

n(CH3OH)

n(CO2)

不变，故B不符合；
C．将H₂O（g）从体系中分离，平衡正向进行，使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大，故C符合；
D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂，增大压强平衡正向进行，使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大，故D符合；
故答案为：CD；
④依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度计算平衡常数
                 CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始量（mol/L）   1       1.5         0        0
变化量（mol/L） 0.25     0.75       0.25     0.25
平衡量（mol/L） 0.75     0.75       0.25     0.25
平衡常数K=

0.25×0.25

0.75×0.75

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