Question

有如图1所示实验室制取CO2的发生装置：（1）与A比较，B装置的优点是______．（2）在加入药品之前，应检查

有如图1所示实验室制取CO2的发生装置：（1）与A比较，B装置的优点是______．（2）在加入药品之前，应检查C装置的气密性，其方法是______．（3）按图1C所示将大理石放在塑料隔板上，打开橡胶管上的弹簧夹，通过长颈漏斗注入稀盐酸，使酸液刚好浸没大理石，此时观察到的现象是______．（4）与B装置比较，C装置的优点是______．如图2装置具有这一优点的是______（填序号）．

Answer 1

（1）与A比较，B装置的优点是可以在反应过程中随时补充稀盐酸．
故填：可以在反应过程中随时补充稀盐酸．
（2）检查C装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中注入水，直至浸没长颈漏斗末端，若形成液面差，则气密性良好．
故填：用弹簧夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中注入水，直至浸没长颈漏斗末端，若形成液面差，则气密性良好．
（3）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验现象是大理石表面产生大量气泡．
故填：大理石表面产生大量气泡．
（4）与B装置比较，C装置的优点是能使反应随时发生或停止．
故填：能使反应随时发生或停止．
E、G装置也能够使反应随时发生或停止．
故填：EG．

Answer 2

应该是caco3吧!
你要知道,caco3=cao+co2,那么加热之后剩下的固体有三种可能,一种是全部都是caco3,一种是全部都是cao,一种是caco3和cao的混合物。很明显是第三种。
100克含80%caco3,就是说caco3的质量为80克,就是0.8摩尔,而钙的物质的量也是0.8摩尔,而钙是从始至终都没有减少的,于是可知钙的质量为32克,从而可得剩余固体的质量为32/0.41=78.05克,则减少的co2的质量为100-78=22克,为0.5摩尔,由此可知生成0.5摩尔的cao,质量为28克。
故答案选a。