Question

在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　

在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．加入水时，CH3COOH的电离程度增大B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量 HCl气体，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A正确；
B．加入少量NaOH固体，与CH₃COOH电离生成的H⁺结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量HCl溶液，c（H⁺）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；
D．加入少量CH₃COONa固体，由电离平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选AB．