Question

高一化学，求解析

加入适量的稀盐酸,下列离子浓度减小的是
A,HSO3- B,K+ C,SO42- D,NO3-

Answer 1

很遗憾的告诉你这道题问的超过你高一的水平了
hso3体系中存在hso3- + h20可逆符号h2so3 + oh-的平衡体系，加h离子，消耗oh- 平衡右移，固然hso3-减小
而另外三种不存在水解平衡体系，固不会如此锐减，单问题在于，你加了稀盐酸，溶液体积增大，而本身你未添加abcd离子进去，所以abcd都会减小，只是a减小的最多，毕竟反应掉了
希望能帮到你。

Answer 2

这4种离子中，HSO3-存在水解平衡，HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-，加入H+会将右边的OH-反应掉，所以反应右移，所以HSO3-减小。
题目有点问题，加盐酸的话也就是加了水了，离子浓度肯定会减小。应该改成通入适量HCl气体

Answer 3

A 存在平衡体系，HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-， 当加入稀盐酸，则代表体系中的H+增加，促使平衡体系向右移以重新维持平衡，所以左边的反应物浓度减少。

Answer 4

选A。它是弱酸的氢根离子，存在水解平衡，其他三项加入后没有影响

Answer 5

应该是A吧！