Question

过氧化氢与中性/碱性重铬酸钾反应的生成物

溶液先变为棕黑色并冒出气泡（试管壁发热），过了一段时间又变回重铬酸钾的颜色了。

我觉得是催化H2O2分解，但是这棕黑的中间产物是什么？

不要告诉我是CrO5！那是酸性条件下的产物！
有没有可能是红色的过铬酸？但是觉得度娘不靠谱啊！





Answer 1

H2O2的漂白性,原因是由于过氧化氢极易分解放出氧，而该反应放热，并且速率很快，所以生成的氧活性非常大，则活化能降低，故会与一些有色物质反应,然后氧被还原,然后生成物质不稳定,随着H2O2的浓度降低,逐渐递变到溶液本身颜色

追问

有色物质是什么……

追答

你说的没错,有红色的过铬酸.但很快就分解了.找了很多资料,确实也有CrO5(蓝色)生成,.铬酸钾(黄色).重铬酸钾橙红色,根据色谱这几中颜色可以得到上述混色,再次,生成CrO5的反应不属于氧化还原反应,结合双氧水的漂白性,所以我认为上述几种物质是你指的有色物质.

追问

如果是酸性条件下就是CrO5的颜色（深蓝色），为什么在碱性条件下会是混色？我觉得解释不通。
而且CrO5会自发分解为三价铬而非六价，但反应完溶液呈橙红色为六价铬的颜色，应该没有生成过氧化铬。

追答

上述反应就是制取CrO5的反应，在我看来PH值只是影响生成物的量。无论是酸或硷液中都生成CrO5，只是他们的反应速率及反应过程和生成物的百分率有所不同，另外还有一点就是你没有用乙醚作为萃取剂，使得CrO5进步生成铬酸钾，所以上述反应是一个失败的制取反应，所以你没有看到深蓝色晶体，(Cr2O7)2-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O （这不是氧化还原反应）即便是PH值14的溶液中也存在H+离子。可能你会问我在PH14里的情况，理论上是不反应的，但现实很少有。看到这里应该知道为什么是混色了吧？所学要有所用，另外我建议你看看工业化学

追问

好吧，不过我想用实验来验证一下，按您的理论在碱性溶液中加入乙醚萃取也可看到深蓝色对么。除了乙醚可以用来溶解CrO5外，还有什么比较无毒害的溶剂可以溶解CrO5么？不胜感激！

追答

我不明白你到底要做什么？ 如果是要制取3Cr(OH)3灼烧制得Cr2O3那还缺少东西，如果是要制CrO5，为什么又要在碱液里进行，为了得到微量CrO5？另外其他的萃取剂帮你找到，但是有颜色，本来就微量，估计更难观察到现象........

追问

因为碱性溶液中过氧化铬为混色，我想将其萃取在乙醚（或其他有机溶剂）中看是否为深蓝色的，来验证您的观点是否正确而已

追答

我可没和你说过碱性溶液中过氧化铬为混色,你还是去看看正确的操作步骤吧，你这样做我估计很难实现，第一，反应物量少。第二，生成物微量。另外你找个实验室的老师帮你指导一下，你这样做的结果就算是酸液中都很难得到CrO5。我晕，更别说在碱液中的微量了，看来我以前和你说的，你都没懂，祝你成功

Answer 2

我觉得这种颜色应该是几种颜色混合后的结果
比如说你一开始铬酸钾的浓度比较大，发生的是氧化反应，铬酸钾氧化过氧化氢被还原成亮绿色的Cr（OH）4-还可能混有灰绿色的Cr（OH）3沉淀，与黄色的铬酸钾溶液混合在一起，就是这种棕黑色。后来铬酸钾浓度降低后，Cr（OH）3和Cr（OH）4-又被过氧化氢氧化成铬酸钾，所以最后又恢复成了铬酸钾的颜色

追问

可以给个化学方程式么？谢谢！

还有用什么可以把原物质和生成物分开？

还有，碱性溶液中，Cr(VI)－(III) CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－ －0.13
O(0)－(－I) O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－ －0.076
不属于自发反应吧……