Question

设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．25℃，pH=13

设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC．常温下，18g重水（D2O）所含的电子数为10NAD．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

Answer 1

A.1个甲醇分子中含有3个C-H键，则1mol甲醇中含有C-H键的数目为3N_A，故A错误；
B．没指明溶液的体积，无法计算，故B错误；
C.18g重水（D₂O）的物质的量为

18g

20g/mol

=0.9mol，1个D₂O含有10个电子，18g重水（D₂O）所含的电子数为9N_A，故C错误；
D.2.3Na完全反应，钠的物质的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，反应中Na元素化合价由0价升高为+1价，故转移电子数目=0.1mol×1×N_Amol^-1=0.1N_A，故D正确；
故选D．