Question

下列说法不正确的是（　　）①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe

下列说法不正确的是（　　）①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子．A．②④⑥⑦B．①②③⑥C．①③④⑤⑦D．③④⑤⑦⑧

Answer 1

①由于碳酸的酸性比盐酸弱，则CO₂与BaCl₂不反应，但通入通入溶有足量氨气的BaCl₂溶液中，溶液中生成大量的碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，故①错误；
②在酸性条件下Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，生成Fe³⁺，加入KSCN溶液Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃生成红褐色Fe（SCN）₃，溶液呈红褐色，故②正确；
③滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，检验硫酸根离子应先加入盐酸，如无沉淀，再加入氯化钡，观察是否有沉淀生成，故③错误；
④另一块用铝箔包住，Al与NaOH溶液反应生成氢气，则将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，其中另一块用铝箔包住，铝箔中的Al与钠反应的产物NaOH溶液反应也能生成氢气，该块产生的氢气多，所以两者放出的氢气质量不相等，故④错误；
⑤将SO₂通入溴水中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故⑤错误；
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后，碳酸根离子与钡离子反应，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，则颜色变浅，故⑥正确；
⑦CO₂为分子晶体，SiO₂为原子晶体，则CO₂的熔沸点比SiO₂的熔沸点低，与相对分子质量无关，故⑦错误；
⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，原溶液中可能含HCO₃^-、CO₃^2- 离子，或二者均存在，故⑧正确；
故选C．