Question

（6分）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为

（6分）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Answer 1

（1）10.6    89.4 （2）左盘 （3）100Ml 加快溶解 （4）偏小

分析：（1）根据有关溶质质量分数的计算分析即可，溶质质量分数= ×100% （2）用托盘天平称量固体时，物体放在左盘，砝码放在右盘， （3）量取液体体积时，所选量筒的规格应稍大于所需要的液体体积， 溶解固体时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌， （4）根据公式：溶质质量分数= ×100%，若溶质质量减小则溶质质量分数减小． （1）∵溶质质量分数= ×100% ∴溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100×10.6%=10.6g 溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100-10.6=89.4g 故答案为：10.6； 89.4 （2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则， 故答案为：左盘 （3）因为需要溶剂的体积为89.4ml，所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100ml的量筒， 溶解碳酸钠时，用玻璃棒搅拌可以加速其溶解． 故答案为：100mL； 加快溶解 （4）因为溶质质量分数= ×100%，所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质质量分数偏小， 故答案为：偏小