Question

常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元

常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）B．在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

Answer 1

A．Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正确；
B．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（ H⁺），盐溶液水解程度较小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），则离子浓度大小顺序是c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），故B错误；
C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；
D．c（HCO₃^-）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO₃溶液的pH=8，当加入20 mL盐酸时Na₂CO₃溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故D正确．
故选B．