电解硫酸铜溶液，铁作阴极，如果开始时盛有1000ml PH=5的硫酸铜溶液（25摄氏度）（硫酸铜足量），一段时
间后，溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到开始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（），其质量为（）...
间后，溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到开始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（），其质量为（）
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由於从体系中脱离的是Cu和O,且原子比例为1:1,那麼只需要补充CuO就行
反应之後pH=1,说明此时H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.1mol
由於反应前H+台少,可以认为0.1molH+全部来自於电解
2H2O-4e-=O2+4H+
产生0.1molH2就意味著产生0.025molO2
0.025molO2含有0.05molO原子,就意味著需要添加0.05molCuO
质量为4g
反应之後pH=1,说明此时H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.1mol
由於反应前H+台少,可以认为0.1molH+全部来自於电解
2H2O-4e-=O2+4H+
产生0.1molH2就意味著产生0.025molO2
0.025molO2含有0.05molO原子,就意味著需要添加0.05molCuO
质量为4g
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