Question

高中化学电化学方程式怎么确定反应物

我知道用氧化还原，但是有时候老弄不清，比如应该和氢氧根反应生成水，我就能写成和水反应生成氢氧根，大体就是那么个意思，应该怎么确定反应物？就快高考了跪求解释！！！

Answer 1

高中化学《电化学基础》这一模块重点是掌握化学反应的原理，主要掌握的内容有：1、原电池；2、一次电池、二次电池；3、燃料电池；4、电解池；共四大块；
一、原电池的书写步骤
1、先写总反应方程式：负极与电解质溶液会自发发生氧化还原反应；
2、再写负极电极反应
3、最后将总反应式减去负极电极反应式便可得到正极电极反应式
重点是能够画出如锌—铜（稀硫酸、硫酸铜溶液）的工作原理示意图。
二、一次电池与二次电池
1、一次电池
掌握课本中的常见一次电池：如碱性锌锰电池的总方程式、正负极电极反应；如纽扣电池（银—锌电池）
2、二次电池
掌握课本中的铅蓄电池的充电、放电的电极反应式书写。
三、燃料电池
1、先写总反应方程式，燃料电池的总反应式与燃料直接燃烧的总反应式相同（同时要注意燃料产物与电解质溶液是否再次反应，比如，甲烷燃料电池，在酸性溶液为电解质的情况下，生成的二氧化碳与酸性溶液不反应，而在碱性溶液中，生成的二氧化碳会与碱反应生成碳酸根离子）
2、再写正极电极反应
因为正极总是氧气得电子
（1）若电解质溶液是酸性溶液，则电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O；
（2）若电解质溶液是碱性溶液，则电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH—
（3）若电解质为熔融的碳酸盐，则电极反应式为：O2+4e+2CO2=2CO32—
（4）若电解质为允许O2—自由移动的，则反应式为：O2+4e=2O2—
3、最后写负极电极反应式：利用总方程式减去正极反应式即可。
四、电解池
1、首先得要清楚电解池的阴、阳极；
2、要清楚阴离子、阳离子放电的先顺序
关于电解池这一块仍然是要清楚其工作原理，只要原理掌握了，一切问题也就解决了。
掌握课本中一些典型的例子；如（1）电解溶质型；（2）电解溶剂型；（3）放氧生酸型；（4）放氢生碱型。
3、电解的考点还有：如铜的电解精炼；电镀常考。
总之每一块你只需要正确理解它们的工作原理就行了，电化学其实挺简单的，在我所教的学生中，基本上都学得不错，记住，分析清楚它们的工作原理。祝你高考成功！

追问

但是考试中经常出现新型电池，不知道它该怎么反应，有什么方法么？？谢谢！

追答

这说明了你对课本中这一块的“工作原理”的认识还有待提高，不管是哪种新型电池，它们的工作原理还是一样的，好好研究。高考其实像化学等学科，考查的内容最终还是来自课本中，熟读课本。

追问

那要好好看课本了。谢谢！！~

Answer 2

你先把电极弄清楚，把每个极发生的是氧化还是还原反应弄明白，把溶液中的放电顺序弄清楚，然后在写电极方程，写的时候还要注意电解液的酸碱性，应该不会错吧