Question

（10分）室温下取0.2 mol·L － 1 HA溶液与0.2 mol·L － 1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的

（10分）室温下取0.2 mol·L － 1 HA溶液与0.2 mol·L － 1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）①混合溶液中水电离出的 c (OH － ) 0.1mol·L － 1 NaOH溶液中水电离出的 c (OH － )；(填“＞”、“＜”、或“＝”)②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c (Na + ) － c (A － )＝ mol·L － 1 c (OH － )－ c (HA) ＝ mol·L － 1 （2）室温下如果取0.2 mol·L － 1 HA溶液与0.1 mol·L － 1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度 NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

Answer 1

(1) ①＞（2分） ②9.9×10 -7 （2分） 1.0×10 -8 （2分） (2)＜（2分）    c(Na + )＞c(A － )＞c(OH － )＞c(H + )（2分）

（1）①HA和氢氧化钠恰好反应，但溶液的pH＝8，说明生成物水解显碱性，因此HA是弱酸。水解促进水的电离，区域内抑制水的电离，所以混合溶液中水电离出的 c (OH － )＞0.1mol·L － 1 NaOH溶液中水电离出的 c (OH － )。 ②根据电荷守恒定律可知 c (Na + ) ＋ c (H + )＝ c (A － )＋ c (OH － )，则 c (Na + ) － c (A － )＝ c (OH － )－ c (H + )＝10 － 6 mol/L－10 － 8 mol/L＝9.9×10 -7 mol/L。根据质子守恒可知 c (OH － )＝ c (H + )＋ c (HA) ，所以 c (OH － )－ c (HA)＝ c (H + )＝1.0×10 -8 mol/L。 （2）根据酸和碱的量可知，HA是过量的，即反应后溶液中是HA和NaA的混合液，且浓度相等。测得混合溶液的pH＞7，这说明HA的电离程度小于NaA的水解程度，所以溶液显碱性。因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na + )＞c(A － )＞c(OH － )＞c(H + )。