Question

某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl 2 ，并探究氯气的相关性质。 （1）若A装置中固体

某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl 2 ，并探究氯气的相关性质。 （1）若A装置中固体药品为KClO 3 ，则反应中每生成1 mol Cl 2 时转移电子的物质的量为________mol。（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。（5）请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na 2 SO 3 溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：____________________________________。

Answer 1

（1） （2）B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱 （3）无水氯化钙(硅胶、P 2 O 5 )、干燥的有色布条 （4）打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘 （5）Cl 2 ＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H 2 O （6）SO 3 2- ＋Cl 2 ＋H 2 O=SO 4 2- ＋2Cl － ＋2H ＋ 、SO 3 2- ＋2H ＋ =SO 2 ↑＋H 2 O

（1）KClO 3 与浓盐酸发生反应：KClO 3 ＋6HCl=3Cl 2 ＋KCl＋3H 2 O，由氧化还原反应可知，生成3 mol Cl 2 ，转移5 mol电子，因此当产生1 mol Cl 2 时，转移电子的物质的量为5/3 mol。（2）若装置C发生堵塞，则B内压强变大，导致B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱。（3）为做对比，看干燥的氯气是否具有漂白性，Ⅱ处应放吸水剂，Ⅲ处放干燥的有色布条。 点拨：本题考查物质的制备与性质验证实验等，考查考生的实验能力。难度中等。