Question

标准状况下11.2L HCl溶于水形成500mL溶液．（1）所得盐酸的物质的量浓度为______．（2）向其中加入______

标准状况下11.2L HCl溶于水形成500mL溶液．（1）所得盐酸的物质的量浓度为______．（2）向其中加入______g NaOH才能中和完全．（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为______．（4）再向其中加入______mL密度为1.7g/cm3质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀．

Answer 1

（1）标准状况下11.2L HCl物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度为：

0.5mol

0.5L

=1mol/L；
故答案为：1mol/L；
（2）设中和0.5molHCl需要氢氧化钠的质量为m，则：
  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
1mol   40g
0.5mol  m
所以：1mol：0.5mol=40g：m
解得：m=20g
故答案为：20；
（3）根据氯离子守恒可知c（NaCl）=c（HCl）=1mol/L；
故答案为：1mol/L；
（4）溶液中n（Cl^-）=n（HCl）=0.5mol，根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，需要n（Ag⁺）=n（Cl^-）=0.5mol，故需要n（AgNO₃）=0.5mol，令溶液体积为VmL，则：
0.5mol×170g/mol=VmL×1.7g/cm³×25%
解得：V=200
故答案为：200．