Question

初三化学求解答

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈

性，还可能呈

性．
（实验验证）

实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈
（分析与思考）
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是

（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入

溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为

．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到

，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

；若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

所得溶液可能呈碱性，也可能呈 碱 性，还可能呈 中 性．
（实验验证）

实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 红 溶液呈碱性，无色酚酞试液不变色，溶液呈 酸性或中性
（分析与思考）
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 OH^-
（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 氯化铜 溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ；若无明显现象，则呈中性．

Answer 2

黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，或者二者相互摩擦，铜片上被留下痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大。结论是合金的硬度一般比纯金属硬度要高。
至于铜片与铝片.......不是一样的末。铝片硬度低，所以更易折断。
都是用相互刻画的方法啊
不过这个结论吗，不会真和下面所说与导电性有关吧，铜的导电性的确大于铝啊。
呵呵，望采纳，谢谢。

Answer 3

1，CO2的质量＝158.0g＋25g×4 －253,6g＝4.4g
2，碳酸钠的质量分数＝4.4g／﹙44／106﹚／1.2g＝？＝88.3％
3，Na元素的质量＝10.6g×46／106＋20g×10％×23／40＝5.75g
NaCl的质量＝12g－10.6g＋5.75／﹙23／58.5﹚＝10.175g
反应后的溶质质量分数＝10.175g／﹙12g＋100g＋20g－4.4g﹚＝8％