现有6克碳与14克氧充分反应,则生成物是
A,COB,CO2C,CO和CO2D无法确定求解析为什么是选C我的思路是这样:首先假如完全燃烧:6gC要与16gO2其次不完全燃烧:6gC要与8gO2既然只有14gO2,...
A,CO B,CO2 C,CO和CO2 D无法确定 求解析
为什么是选C
我的思路是这样:首先假如完全燃烧:6gC要与16gO2
其次不完全燃烧 :6gC要与8gO2
既然只有14gO2,那就说明一部分C(<6g)与O2完全燃烧
一部分C(<6g)与O2不完全燃烧
但是这两个反应里的C加起来=6g
O2加起来=14g
那么要怎样知道各反应了几克? 展开
为什么是选C
我的思路是这样:首先假如完全燃烧:6gC要与16gO2
其次不完全燃烧 :6gC要与8gO2
既然只有14gO2,那就说明一部分C(<6g)与O2完全燃烧
一部分C(<6g)与O2不完全燃烧
但是这两个反应里的C加起来=6g
O2加起来=14g
那么要怎样知道各反应了几克? 展开
5个回答
2013-05-26 · 知道合伙人教育行家
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C + O2= CO2
12 32
6 16 可以看出6克C需要16克氧气才能完全燃烧生成CO2,但是氧气不足,也就是说不充分燃烧,所以生成物必然有CO和CO2
12 32
6 16 可以看出6克C需要16克氧气才能完全燃烧生成CO2,但是氧气不足,也就是说不充分燃烧,所以生成物必然有CO和CO2
追问
但如果这样想的话就应该选A了啊
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2013-05-26
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B
与6克碳充分反应,CO2需要16克氧;CO则需要8克氧。
由于完全反应,没有多余的C或O2,所以应该选B。
与6克碳充分反应,CO2需要16克氧;CO则需要8克氧。
由于完全反应,没有多余的C或O2,所以应该选B。
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根据化学方程式,计算出6克碳需要和16克氧气充分反应才会生成二氧化碳,在氧气不充足时生成一氧化碳
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在氧还充足时生成二氧化碳,不足时生成一氧化碳
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