Question

现有6克碳与14克氧充分反应,则生成物是

A,CO B,CO2 C,CO和CO2 D无法确定 求解析

为什么是选C
我的思路是这样：首先假如完全燃烧：6gC要与16gO2
其次不完全燃烧 ：6gC要与8gO2
既然只有14gO2，那就说明一部分C（＜6g）与O2完全燃烧
一部分C（＜6g）与O2不完全燃烧
但是这两个反应里的C加起来=6g
O2加起来=14g
那么要怎样知道各反应了几克？

Answer 1

你好！ 龙缘聚客为你解答 望采纳 谢谢支持！
假如全是CO2 c:o=3;9
全是CO c:o=3;4
而题目的c:o=6:14=3:7 在3:9和3:4之间
所以两样都有 选c

追问

谢谢详细解答，但是我还是没有看懂。为什么介于之间就两样都有呢？

追答

是这样的 此题可分三步来做
第一全是CO2 c:o=3;9
第二 碳就有剩余6-14x1/3=4/3g
第三 剩余的碳就会二氧化碳生成一氧化碳

追问

啊啊啊啊我好笨怎么还是没懂。第一：你的比值是什么？第二：剩余的碳就会二氧化碳生成一氧化碳是要在高温条件下

追答

比值是CO2 中碳和氧的比值 条件不是问题 因为题目已经给出了“充分反应”也就是反应完全

追问

既然只有14gO2，那就说明一部分C（＜6g）一部分C（＜6g）与O2不完全燃烧
但是这两个反应里的C加起来=6g
O2加起来=14g
那么要怎样知道各反应了几克？

追答

请先采纳，好吧！有问题就hi我，
第一全是CO2 c:o=3;9
第二 碳就有剩余6-14x1/3=4/3g
第三 剩余的碳就会二氧化碳生成一氧化碳
生成CO 消耗的碳4/3x2=8/3 g C+CO2=2CO
CO2的6-8/3=10/3g

Answer 2

C + O2= CO2
12 32
6 16 可以看出6克C需要16克氧气才能完全燃烧生成CO2，但是氧气不足，也就是说不充分燃烧，所以生成物必然有CO和CO2

追问

但如果这样想的话就应该选A了啊

Answer 3

B

与6克碳充分反应，CO2需要16克氧；CO则需要8克氧。
由于完全反应，没有多余的C或O2，所以应该选B。

Answer 4

根据化学方程式，计算出6克碳需要和16克氧气充分反应才会生成二氧化碳，在氧气不充足时生成一氧化碳

Answer 5

在氧还充足时生成二氧化碳，不足时生成一氧化碳