Question

在K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-浓度为0.2mol?L-1，当加入等体积0.4mol

在K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-浓度为0.2mol?L-1，当加入等体积0.4mol?L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）A．0.45 mol?L-1B．0.25 mol?L-1C．0.225 mol?L-1D．0.9 mol?L-1

Answer 1

Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.4mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，可知原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

×0.4mol/L=0.1mol/L，故反应后溶液中c（AlO₂^-）=0.1mol/L×

1

2

=0.05mol/L，c（SO₄^2-）=0.2mol/L×

1

2

=0.1mol/L，根据电荷守恒可知，溶液中c（K⁺）=c（AlO₂^-）+2c（SO₄^2-），即c（K⁺）=0.05mol/L+2×0.1mol/L=0.25mol/L，
故选：B．