Question

工业生产SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），若在一定温度下，将0.1mol的SO2（g）和0.06mol O2

工业生产SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），若在一定温度下，将0.1mol的SO2（g）和0.06mol O2（g）注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测得容器中有0.08mol的SO3（g）．试求在该温度下：（1）SO2（g）的平衡转化率．______ （2）此反应的平衡常数．______．

Answer 1

2L密闭容器中充入物质浓度为：c（SO₂）=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，c（O₂）=

0.06mol

2L

=0.03mol/L，平衡时：c（SO₃）=

0.08mol

2L

=0.04mol/L，
（1）则2L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：
                  2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），
起始浓度（mol/L）  0.05     0.03       0
变化浓度（mol/L）  0.04     0.02      0.04
平衡浓度（mol/L）  0.01     0.01      0.04
则：（1）SO₂的转化率=

0.04mol/L

0.05mol/L

×100%=80%，
故答案为：80%；
（2）该反应的平衡常数为：k=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

(0.04)2

(0.01)2(0.01)

=1600，
故答案为：1600．