Question

工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现

工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为______，正极为______，正极电极反应方程式______，电解质溶液为______，外电路中电子从______极流向______极（填正或负），若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为______．

Answer 1

由反应“2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，则石墨电极为正极，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，其电极反应为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，电解质溶液为FeCl₃，外电路中电子从负极向正极移动；若负极减重6.4克，则溶解的Cu的物质的量为

6.4g

64g/mol

=0.1mol，则转移的电子为0.2mol
故答案为：铜棒；石墨电极；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；FeCl₃溶液；负；正；0.2mol．