Question

实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O （1）用双线桥

实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O （1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．（2）反应中发生氧化反应的物质是______（填化学式），被还原的元素是______（填元素名称）．（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为______（标准状况下）．

Answer 1

（1）该氧化还原反应中，氯酸钾中Cl元素化合价降低，盐酸中Cl元素化合价升高，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=5，电子转移方向和数目为：，故答案为：；
（2）在氧化还原反应中，化合价升高Cl元素所在物质HCl在反应中被氧化，化合价降低的氯酸钾中的Cl元素在反应中被还原，故答案为：HCl；氯；
（3）化合价升高元素所在物质HCl是还原剂；化合价降低的Cl元素所在物质KClO₃是氧化剂，在参加反应的6mol盐酸中在，只有5mol做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比，1：5，故答案为：1：5；
（4）根据方程式，在参加反应的6mol盐酸中在，只有5mol做还原剂，即反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气为3mol，若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气物质的量为0.6mol，体积是0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44L．