Question

甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下实验，各取5.0g样品溶于一定量的水中，得到

甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下实验，各取5.0g样品溶于一定量的水中，得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如表： 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量/g 35.0 40.0 45.0 反应后过滤得到沉淀的质量/g 2.5 2.9 2.9请根据表中信息回答：（1）判断______同学进行的实验时氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应的．（2）计算乙同学实验后所得溶液（NaCl）溶质质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

（1）由甲的实验数据可知，加入35.0g氢氧化钠溶液可生成2.5g沉淀，则加入5.0g氢氧化钠溶液得到沉淀的质量大约是0.4g，说明每增加5.0g氢氧化钠溶液增加沉淀的质量大约是0.4g；而乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀，丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液，得到沉淀质量仍为2.9g，因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，因为增加沉淀的质量恰好是0.4g；
（2）设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量是y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58         117
x             2.9g         y

95

x

=

58

2.9g

     x=4.75g

58

2.9g

=

117

y

    y=5.85g
乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数=

5.0g?4.75g+5.85g

25.0g+40.0g?2.9g

×100%=9.8%
故答案为：（1）乙； （2）答：乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%．