Question

初三化学计算题。

实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
步骤二：将另一份样品在加热的条件下与过量的一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶物32克和不含二价铜离子的强酸性溶液。
（1）. 计算原样品中氧化铜的质量；
（2）. 计算粉末B中铁的质量；
（3）. 原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？

Answer 1

（1）. 计算原样品中氧化铜的质量 32g/(64/80)=40g；
（2）. 计算粉末B中铁的质量 14g+14g=28g；
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56 64
x 32g/2=16g
56/x=64/16g
x=14g
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
56 2
y 0.5g
56/y=2/0.5g
y=14g
原样品中氧化亚铁的质量 28g*2/(56/72)=72g
（3）. 原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为 72g:40g=9:5

追问

氧化亚铁的质量为什么要乘二

追答

样品均分成两份

Answer 2

（1）HCl
（2）解：32g÷Cu/CuO =32g÷64/80×100%=40g
所以原样品中氧化铜的质量为40g。
（3）解：设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y
32g÷2＝16g
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu
56 2 56 64
x 0.5g y 16g
56：2 = x：0.5g 56：64 = y ：16g
y = 14g
x = 14g 14g +14g = 28 g
答：粉末B中铁粉的质量为28g。
（4）28×2÷Fe/FeO×100%
=56÷56/72×100%=72g 72g/40g=9/5
所以原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9：5。

Answer 3

1.40g
2.28g
3.9:5
反应方程式：
①FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
②FeO+CO=Fe+CO2 CuO+CO=Cu+CO2
③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（1）共有铜32g，对应氧化铜 （32g/64）*80=40g
（2） 均分所以 ③中 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
14g 16g 14g 0.5g
故B中含铁28g
（3）B中与A中均含铁28g，故共含铁56g，即氧化亚铁72g
72g：40g=9:5

Answer 4

（1）32÷Cu/CuO=32÷64/80×100%=40g
（2）解：设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y
32÷2＝16g
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu
56 2 56 64
x 0.5g y 16g
56：2 = x：0.5g 56：64 = y ：16g y = 14g
x = 14g 14g +14g = 28 g
答：粉末B中铁粉的质量为28g。
（3）28×2÷Fe/FeO×100%
=56÷56/72×100%=72g 72g/40g=9/5
答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9：5。