Question

高中化学如何在Fe3+存在时检验溶液含Fe2+?

Answer 1

　　1、取少量溶液，放入试管，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明原溶液中含有Fe2+。
　　2、取少量溶液，放入试管，滴加KMnO4酸性溶液，KMnO4酸性溶液褪色，说明原溶液中含有Fe2+。

　　1、Fe2＋的检验方法
　　①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色。
　　②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋。反应的化学方程式为：
　　（加氨水）Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓＋2NH4＋，现象白色至灰绿色，
　　（加强碱）Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓，现象白色至灰绿色。
　　4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3↓，现象灰绿色沉淀变为红褐色。
　　③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋。有关的离子方程式为：
　　2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－，Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3。
　　2、Fe3＋的检验方法
　　①含有Fe3＋的溶液呈黄色。
　　②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋。
　　（加氨水）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4＋，现象有红褐色沉淀生成。
　　（加强碱）Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓，现象有红褐色沉淀生成。
　　③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋。
　　④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3＋。该化学方程式为 Fe3＋＋6C6H5OH＝[Fe（C6H5O）6]3－＋6H＋

Answer 2

首先。。先把那溶液分成两份。。
第一份：你只加入KSCN，看有没有血红色的物质生成。。。如果没有，就是没有Fe3+
第二份：你先要加入足量的KSCN，这样，就可以把它除去。。这是为了检验Fe2+ 做的事先工作。。
把前边生成的那个红色沉淀物除去。。。再通入Cl2。这时，如果还能见红色沉淀物。。就能说明它本来就含有Fe2+

Answer 3

用酸性高锰酸钾溶液，能使酸性高锰酸钾溶液褪色则证明溶液中含有Fe2+离子，否则不含Fe2+离子。

追问

K3[Fe(CN)6]检验算不算超纲

追答

不算超纲，在选修4课本的最后一节的最后一页就用到这种方法检验Fe2+的。

追问

哪个版本的 我是鲁科版

追答

人教版

Answer 4

可以加铁氰化钾K3Fe（CN）6，有蓝色沉淀。
或者检验其还原性，加能看出颜色变化的氧化剂，如高锰酸钾溶液褪色

Answer 5

加一点点高锰酸钾呗。。。紫色褪去即证明有。