Question

向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质,不可能是溶液pH值有明显改变的是

A 通入CO2 B加入稀硫酸 C假如盐酸 D加入碳酸钠溶液 答案D！详解！每个都解释下！

Answer 1

本题选D
【解析】
A通入CO2，发生反应为： Ca(OH)2 + CO2====CaCO3(沉淀) + H2O
显然，通过和二氧化碳的反应，部分或全部Ca(OH)2转化为CaCO3，并生成H2O
所以，溶液中的OH-显著减少。PH值也大幅下降。既，明显改变

B加入稀硫酸，发生酸碱中和，同样的溶液中的OH-减少，PH值下降
C，和B同理，盐酸同样提供H+，与OH-中和、减少溶液中的OH-

DNa2CO3和Ca(OH)2反应后生成CaCO3和NaOH
溶液中的OH-并没有明显减少，所以溶液的PH同样没有明显的变化，所以选D

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Answer 2

加入二氧化碳后PH先减小！后增大！
加入稀硫酸PH减小！酸碱中和
加入盐酸跟硫酸效果一样！
加入碳酸钠，不消耗氢氧根，PH基本不变！

有疑问请追问！

Answer 3

A通入CO2 ，CO2跟水反应生成碳酸，碳酸跟氢氧化钙发生中和反应，溶液pH值减小，错误；
同理，B加入稀硫酸 、C假如盐酸，酸跟氢氧化钙发生中和反应，溶液pH值减小，错误；
D中氢氧化钙的饱和溶液显碱性，加入的碳酸钠溶液也是显碱性，二者反应有氢氧化钠生成，也是显碱性；所以“不可能是溶液pH值有明显改变”，正确。

Answer 4

abc都溶于水成酸性，Na2CO3溶于水后由于碳酸根的水解使之呈碱性，ph约等于NaOH

Answer 5

D CA(OH)2+NA2CO3=CACO3+2NAOH反应前是碱性反应以后还是碱性
A CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O B CA(OH)2+H2SO4=CASO4+2H2O C CA(OH)2+2HCL=CACL2+2H2O