Question

氯气溶于水形成的饱和溶液存在以下平衡

NH3+H2O---NH3H2O----(NH4+)+OH-,
在氨水中滴加盐酸，平衡向——移动，c（NH4+)———（增大或减小，下面同上）
在氨水中加入KOH固体，平衡向———移动，c（NH4+)———
在氯水中加入NH4CL固体，平衡向————移动，c（NH4+)———
升高温度，平衡向————移动，c（NH4+)———
谁能教教我，重要的不是答案，而是怎么做出来的！

Answer 1

在氨水中滴加盐酸，平衡向右移动，c（NH4+)减小（增大或减小，下面同上）
在氨水中加入KOH固体，平衡向左移动，c（NH4+)减小
在氯水中加入NH4CL固体，平衡向左移动，c（NH4+)增大
升高温度，平衡向右移动，c（NH4+)增大

不要因为它是溶液中的平衡就被吓住了，就按照一般平衡题的思路来做，生成物的浓度升高，平衡逆向移动；生成物的浓度降低，平衡正向移动；吸热反应，升高温度，平衡正向移动
再结合原溶液中的离子浓度，答案就出来了

Answer 2

到底是氨气还是氯气...
加盐酸肯定正向移动,因为消耗了OH-,NH4+变大
加KOH就逆向,因为加入OH-,平衡左移,NH4+↓
加NH4Cl逆向,加入NH4+,左移,NH4+↑
升温会降低NH3溶解度,使得NH3↓,所以平衡左移,NH4+↓