Question

水离子积是否等于稀溶液的离子积

刚学这里，比较乱。有一题某温度（不是室温）下纯水的PH为6，加了NaHSO3晶体后PH又变成了2，那水的电离出的H离子浓度为多少？
想不通加了NaHso3后，不就变成溶液了么，水电离出的H离子与OH离子的乘积，和溶液电离出来的总的H离子与OH离子的乘积不就不一样了么。
急求，谢谢！

Answer 1

离子积就是整个溶液的积，由水电离出的H和由水电离出的OH永远是相等的；PH也是指溶液的H浓度，不是水的。一般来说，任何稀的水溶液，其离子积常数与水的离子积常数近似相等，可以替代
就你那题而言，可知该温度下离子积是10^-12，NaHSO3不会提供OH，所以溶液中所有OH都是水提供的，因为PH=2，所以POH=10,即水电离的H=10^-10
也就是说这PH=2得到的10^-2H中水提供10^-10,剩下的10^-2 - 10^-10由HSO3提供

Answer 2

纯水PH=6，H+和OH-浓度相等，则Kw=10^12这个值在该温度下是不变的定值。
加了NaHSO3后PH=2，溶液中H+总浓度为10^2（因为是酸性溶液，水电离产生的H+浓度远远小于10^2)
因为Kw=c(H+)×c(OH-)＝10^12（在稀溶液中Kw看作是定值，与纯水中的Kw相同）
所以c(OH-)＝10^10（NaHSO3不电离出OH-，所以OH-都来自于水的电离）
而水在任何时候电离出来的H+和OH-浓度总是相等，
所以水电离出的H+浓度为10^10（确实远远小于10^2吧）