Question

高中化学,书上说三价铁离子在ph=4时会完全沉淀,但我有些不明白,酸性溶液不会把沉淀再溶解吗?如题 谢谢了

Answer 1

Fe3+在PH值2.7开始沉淀，完全沉淀PH值是3.7，PH小于4的强酸性条件下，才能把Fe3+的氢氧化铁溶解掉。

铁离子在水解产生氢氧化铁沉淀的时候会同时产生酸。如果是中性溶液会水解的特别厉害。溶液越是酸性，平衡就向左移动，水解程度就越小，铁离子的水解强，就是跟氢氧根的结合能力强，只要溶液的PH大于4，就能跟水中的微量氢氧根结合。

扩展资料

铁离子浓度为0.3mol/L的溶液中只要氢氧根离子浓度大于 10的-12.6次方就会沉淀，不过完全沉淀要使铁离子浓度降到1*10^-5mol/L，氢氧根离子浓度约为10^-10mol/L,此时溶液pH也为4，即氢离子浓度为1*10^-10mol/L。

参考资料来源：百度百科 - 铁离子

Answer 2

三价铁离子的水解程度很强， Fe3+ + H2O = Fe(OH)3 + H+ (未配平) 也就是说铁离子在水解产生氢氧化铁沉淀的时候就会同时产生酸。如果是中性溶液会水解的特别厉害。溶液越是酸性，平衡就向左移动，水解程度就越小，铁离子的水解强，就是跟氢氧根的结合能力强，只要溶液的PH大于4 就能跟水中的微量氢氧根结合。也就是说只有PH小于4的强酸性条件下。才能把氢氧化铁溶解掉 补充： 另外鄙视一下那个拖拖拉拉，不懂装懂误导别人最可耻 追问： 我也是你这个思路,但一轮复习资料上说的确定是{三价铁水解程度大,ph=4左右会几乎全部沉淀啊. 回答： 有矛盾吗。。是三价铁水解程度大。PH=4会完全沉淀，没有错啊。铁盐其实可以看成一种中强酸。因为它的PH小于2。。 PH大于2就开始沉淀 PH=4 沉淀完毕 追问： 哦,貌似有点明白了,3ku! 回答： 匿名的同学说的很对，是与Ksp有关。铁离子完全沉淀不是说溶液中不含有铁离子了。而是在10^-5MOL/L 以下。因为铁离子水解程度很大。所以溶液仍然呈酸性。只有继续加入过量碱，将铁离子水解产生的氢离子全部中和掉才能使溶液到达中性。你应该学过强酸制弱酸，弱酸不能制强酸吧，铁盐是酸性比较强的东西。PH大于4的酸根本无法将氢氧化铁溶解并制得铁盐 追问： 原来如此,3ku!

Answer 3

楼上的说沉淀和酸碱没关系，那么还会沉淀的啊。高中化学反应原理这本书中阐述了一个沉淀溶解平衡，引入了一个Ksp这个量。Fe3+的开始沉淀的PH值是2.7，完全沉淀PH值是3.7。就是说要到一个PH值才能够再溶解，比如你再加H+就可以了，顺便说一下Ksp(Fe(OH)3)=C(Fe3+)^3*C(OH-)=1.0*10^37,不理解欢迎追问，如果理解，希望采纳！ 追问： 身边有教材吗?多少页? 回答： 我不看书的，好吧，没必要，这些都是基本知识，你自己翻书看。如果感觉还可以望采纳！不懂追问。 追问： 见笑了,我平时化学感觉学的还可以,你说书上有,我竟然没印象,翻书又没找到,这才问的!不过,3ku! 回答： 那些数据是没的，数据你要从平时的练习中积累，其实化学这门课就是要从课外积累。课本知识一个知识概况，要提升要多看课外书，竞赛的，如果你有条件可以看看大学的无机化学书，如果你学有余力的话。祝你高中学习顺利！ 追问： 受教了!

Answer 4

因为在溶液中，氢离子浓度和氢氧根浓度之积为十的负14次方，在ph=4或者酸性溶液中，依然存在氢氧根离子，因为三价铁离子的水解程度很强，所以三价铁离子在有氢氧根的情况下很容易结合生成氢氧化铁，所以在ph小于1.5的时候，溶液此时保持浓度平衡，不会产生氢氧化铁沉淀