Question

2012江苏化学题

（2012·江苏）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0. 1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．pH＝5.5 的溶液中：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W点所表示的溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COOH)+c(OH－)
C．pH＝3.5 的溶液中：
c(Na＋)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)＝0. 1mol·L-1
D．向W 点所表示的1. 0 L溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)+c(OH－)

Answer 1

分析图像，横坐标是pH，随着pH的增大（相当于加入氢氧根离子），混合溶液中醋酸浓度必然逐渐减小，醋酸根离子浓度增大。所以曲线中增函数的是醋酸根离子的，减函数的是醋酸的。
A中看图像pH为5.5时在W点右侧，即醋酸根浓度大于醋酸浓度，A错；
B中把醋酸浓度改为醋酸根浓度，该等式即为电荷守恒，是成立的，又根据图像，W点醋酸浓度等于醋酸根浓度，所以B正确；
C中对照题干0.1等于醋酸浓度加醋酸根浓度，而醋酸根浓度等于c(Na＋)+c(H+)－c(OH－)，（电荷守恒），所以C正确；
D中此时电荷守恒为c(Na＋)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl^-)+c(CH3COO^-)，物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0. 1 mol·L－1，还可以推出氯离子浓度为0.05mol/L，钠离子浓度不知道，该项是错误的。
选BC

追问

我想知道 这道题 B项在W点 CH3COOH 和CH3COO-的 浓度相等么？？？不会发生电离么？ 不会发生水解么？？
D项的物料守恒怎么来的啊？？？

追答

本题有图像，解题时一定要根据图像。图像中W点为两曲线的交点，当然醋酸和醋酸根浓度相等了。电离、水解都要发生，但是，在一个醋酸与醋酸根浓度之和始终为0.1mol/L(这就是D中物料守恒的依据，在题干上明确给出的)的溶液中，总有一点使得醋酸与醋酸根浓度相等，这一点很显然就是W点。
分析图像首先要看清横坐标和纵坐标，本题横坐标为pH，纵坐标为浓度，曲线画的就是醋酸或醋酸根的浓度随pH变化的情况。

追问

D．向W 点所表示的1. 0 L溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)+c(OH－)
说的是向W点中，那么那时候Na+不就是0.5mol/L吗？
c(Na＋)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl^-)+c(CH3COO^-) 不就是c(Cl^-)=c(Na＋) 他俩相互抵消 D答案就成对的了？

追答

对不起刚才说错一点，就是D中W点醋酸钠浓度为0.05mol/L，可以推知反应后钠离子浓度还是0.05mol/L。但要注意两边抵消钠离子与氯离子后，剩下c(H＋)＝c(CH3COO^-)+c(OH－)而不是c(H＋)＝c(CH3COOH)+c(OH－)，所以D错误。加氯化氢反应后，醋酸浓度肯定要大于醋酸根浓度了。

Answer 2

A B c(CH3COOH)=c(CH3COO－)
C c(Na＋)＝0. mol·L-1
Dc(H＋)＝c(CH3COO-)+c(OH－)