Question

一道高中化学题，求详解

A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2 +SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+
B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： ＋OH－= NH3↑＋H2O
D．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

Answer 1

A正确，碘为氧化剂，二氧化硫为还原剂，反应生成硫酸和氢碘酸。

B错误，由电离平衡常数大小关系，可知次氯酸的酸性强于碳酸氢根，因此碳酸根的碱性强于次氯酸根，弱碱(ClO-)不能制强碱(CO32-)，二氧化碳和次氯酸钠反应生成的是碳酸氢钠而不是碳酸钠。
C错误，与过量氢氧化钠反应，则不只是铵根，首先碳酸氢根就会和氢氧根发生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，总反应为NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O。

D错误，在碘化亚铁溶液中，碘离子和亚铁离子的物质的量之比为2:1，在通入过量氯气后，所有的碘离子和亚铁离子都被氧化，因此反应式中的碘离子与亚铁离子的物质的量之比也应为2:1：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。

Answer 2

A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2 +SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+
正确
B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－
不对。得电子能力 HCO3-<ClO-<CO32－
ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： ＋OH－= NH3↑＋H2O
不对.漏写
NH4++HCO3-＋2OH－= NH3↑＋2H2O+CO32- 加热时
NH4++HCO3-＋2OH－= NH3·H2O+H2O+CO32- 加热时
D．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
不对 .Fe2＋、I－按1;2反应完
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

Answer 3

A正确。
B生成碳酸钙沉淀，写离子方程式不能拆开
C“过量NaOH溶液”，过量到什么程度，不会还有NH3↑，可能有碳酸铵

D通入过量Cl2，I－会被氧化到更高价

Answer 4

A正确；
B应生成HCO3-；
C少了HCO3-与OH-反应；
D不正确，FeI2离子配比不是1:2。

Answer 5

不明白你这个是选择题还是判断题还是错误辨析。。。

追问

答案选A