Question

一道高中化学题！A，B,C三问都不是很理解，请各位高人务必要说得详细点！我的化学很烂！

为什么B,C都是浓度发生变化，为什么B不改变，C改变？（求B,C的详细计算过程!!!）
为什么浓度可以使平衡移动，却不能改变平衡常数？





Answer 1

平衡常数是一个反应的特性，仅取决于反应本身，和反应物的浓度，分压等无关。
A.H2的浓度是0.4/2=0.2mol/L（注意表格给的是物质的量，不是浓度，而给的v单位是浓度，所以要注意换算）
B.由于平衡常数K=1不变，2个生成物的浓度始终是相等的，设[CO2]=x，得x^2/（1.2-x)(0.6-x)=1,得x=0.4
C.由于体系已经平衡，增加反应物使反应正向移动，显然CO转化率增大，由于平衡正移而体系本身会抑制这种趋势，所以额外加入的水的转化率必然小于原平衡的转化率，即水的转化率减小，容器总体积2L不变，所以水体积分数增大。设又转化了x的CO，平衡常数不变，得(0.4+x)^2/(0.8-x)(0.4-x)=1,得x=0.08，则H2O的新转化率=0.48/0.8=0.6<原转化率0.4/0.6=0.67
D.图上已经说明的很清楚了

追问

2个生成物的浓度始终是相等的是什么意思？其他都懂了

追答

初始生成物都是0，系数都是1相等，所以两者的物质的量必然相等；换句话说生成了多少CO2就生成了多少H2

Answer 2

平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变。
CO + H2O===CO2+H2
起始 0.6/2 1.2/2 0 0
转化 X X X X
平衡 0.3-X 0.6-X X X
K=X^2/(0.3-X)(0.6-X)=1
解得X=0.2mol/L，则CO2的物质的量=0.2mol/L*2L=0.4mol.

C,
增大了一种反应物的浓度，建立新平衡后，另一种反应物的转化率增大，而其本身的转化率减小。

可以这样想，H2O和CO反应，新加入水，CO 只要有反应，它的转化率就提高；新加入的H2O已经没有更多的CO和它反应，所以它的转化率降低。

追问

都是浓度改变，为什么两个不一样？有什么区别

追答

两个其实是一样的，计算的依据是温度不变，平衡常数不变。

Answer 3

B的气体体积是相同的啊 C的体积增加了啊

追问

不懂，能说详细点吗？

追答

B是“起始时” +进去气体总体积跟原来一样
C是“再通入”+进去气体总体积增大，但容器没变大，压力变大了，平衡就改变了

追问

但是它们各自的浓度不同啊

追答

是谁说跟浓度有关系的？

Answer 4

估计方程式为 CO + H2O <=> CO2 + H2
平衡后再加入0.2mol H2O ,
增大了一种反应物的浓度，建立新平衡后，另一种反应物的转化率增大，而其本身的转化率减小。（如2SO2+O2<=>2SO3,通常增大O2的用量，来提高SO2转化率，当然O2转化率降低）
增加H2O,虽然建立新平衡有所消耗，但体积分数还是增大了，平衡移动只能减弱不能抵消你所做的改变。

追问

还是不懂啊。能写出计算公式吗？
还有B的浓度也改变，为什么 平衡没被打破？

Answer 5

没有图没有题目怎么回答？

追问

有了

追答

由于n(co)从1.2变为0.8，再看看解析上的化学方程式，说明转了0.4.。然后这个容器体积为2L,所以V(H2)=0.4/2=0.2。由于t1<t2,但是t1,t2的数字没有变化没说明达到平衡，在没有变化的情况下，不会再变化，所以B对。C有公式可知是变小，D也一样。