Question

1,在CO,CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%,将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后,所得

1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）
A．10 g B．20g C．30g D．40 g
2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：
(1)
Fe H2 Cu (2) CuO CuSO4 Cu

若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。其中符合实际情况的是（ ）
A.①② B.①②③ C.①④ D.①②③④

求第一题的具体步骤
第一个会了 说一下三道题的答案吧

Answer 1

1、选C
10克混合气体中含碳元素的=10g*（1-64%）=3.6g
根据碳原子守恒得到如下关系式:
C----------CaCO3
12 100
3.6g X
X=30g
2、选C
因为氢气还原氧化铜时需要先通入氢气，实验完毕还要继续通入氢气直到试管冷却，所以消耗硫酸的质量不相等，生成硫酸亚铁的质量不相等，由于制得质量相同的铜，所以消耗相同质量的氧化铜，t

Answer 2

1、C
氧元素的质量分数64%，所以碳元素的质量分数为36%，碳元素的质量是10*0.36=3.6g
根据反应前后元素的质量不变，所以生成的沉淀碳酸钙中碳元素的质量也是3.6g
,所以m（CaCO3）*12%=3.6
解得.m（CaCO3）=30g
2、(2）第3小题答案为C
用氢气还原氧化铜时，需要先通氢气后点燃酒精灯，反应结束时又要先熄灭酒精灯，继续通入 氢气直到铜冷却，所以②消耗的铁③消耗的硫酸将大幅度增加

Answer 3

1. 有co和co2的质量分数64%，的到10g里有co5.6g,通过氧化铜后生成co28.8g,所以co2一共是13.2g，得到碳酸钙30g

2. b